湖や川の水に比べて、なぜ海の水が塩辛いのか疑問に思ったことはありませんか？答えを待っていた場合は、その背後にある理由を開示しますので、下にスクロールしてください。





海には2つの塩源があります。1つは陸から水にミネラルイオンを洗う雨からのもので、もう1つは海底の開口部からのものです。海水に溶けている塩の主な供給源は、陸地の岩石です。雨水が陸に落ちるときはいつでも、それはわずかに酸性であるため、岩を侵食します。



空気中に存在する二酸化炭素は雨水に溶けてわずかに酸性になります。このプロセスはイオンを放出し、雨水によって川に運ばれ、最終的には海に流れ込みます。

なぜ海の水は塩辛いのですか？



これらの溶存イオンのいくつかは、海洋動物や植物などの海洋生物によって消費され、水から除去されます。濃度が時間とともに増加するイオンはまだほとんど残っていません。

海の塩の他の源は、海底の通気口から来る熱水です。地球のコアからのマグマによって引き起こされる熱は、一連の化学反応を引き起こします。

これらの化学反応のために、水は近くの岩石から鉄、亜鉛、銅などのさまざまな金属を収集し、酸素、マグネシウム、硫酸塩を失う傾向があります。ミネラルを運んでいる温水は、海底の通気口から放出されます。また、水中の火山噴火により、塩分が直接海に放出されます。

岩塩ドームには膨大な量の塩が堆積しており、これも海の塩味に寄与しています。これらの岩塩ドームは通常、地質学的なタイムスケールで塩が形成される地下と海底に見られます。これらは、メキシコ湾北西部の大陸棚全体で一般的です。

推定によると、米国だけから流れる川や小川は、年間約2億2500万トンの溶解固形物と、5億1300万トンの浮遊砂を海に放出しています。

ナトリウムと塩化物は、海水に含まれる最も一般的なイオンであり、海洋に溶解しているすべてのイオンの約85％を占めています。さらに10パーセントはマグネシウムと硫酸塩によるものです。残りは非常に小さな割合で見つかる他のイオンのためです。

海水中の塩分濃度は、気温、蒸発量、降水量によって異なります。通常、赤道と極では非常に低くなりますが、中緯度では高くなります。平均塩分濃度は約35ppmと推定されています。別の言い方をすれば、海水の重量の約3.5パーセントは溶解した塩から来ています。

孤立した水域は、蒸発の過程で非常に塩辛くなります。この典型的な例は、南西アジアのイスラエルとヨルダンの間にある死海です。塩分が多いと水の密度が高くなり、海に比べて死海に人体が浮かんでいます。

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